1．實(shí)驗(yàn)室利用FeSO₄溶液和NO制備亞硝基合亞鐵（Ⅱ）{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
回答下列問(wèn)題：
（1）盛放NaNO₂固體的儀器名稱(chēng)為 ；配制FeSO₄溶液時(shí)為防止其被氧化，應(yīng)向溶液中加入 。
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先鼓入N₂的目的是 。
（3）NaNO₂的溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）；A中加熱制備N(xiāo)O的離子方程式為 。
（4）D中倒置的漏斗的作用為 。
（5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵（Ⅱ）溶液，其溶質(zhì)化學(xué)式為{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，為測(cè)定其化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取20mL該溶液加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱(chēng)量，質(zhì)量為4.66g。
②另取10mL溶液用0.4mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗酸性KMnO₄溶液20mL（NO完全轉(zhuǎn)化為）。
③已知x+y=6，則其化學(xué)式為 ，下列情況會(huì)導(dǎo)致x值偏小的是 （填字母）。
A．步驟①中沉淀未干燥完全
B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失
C．用容量瓶配制酸性KMnO₄溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

2．次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO₃）₃生成高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的工藝流程如圖：

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O
②6KOH+3Cl₂KCl+KClO₃+3H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是 。
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ；洗滌“濕產(chǎn)品”時(shí)先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是 。
（4）K₂FeO₄可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
4+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄處理水中懸浮顆粒物的原理是 。
（5）目前，人們針對(duì)K₂FeO₄的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高K₂FeO₄水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是 （填字母）。
A．Na₂SO₃
B．KOH
C．CH₃COOH
D．Fe（NO₃）₃

3．綠礬（FeSO₄?7H₂O）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組利用工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，其簡(jiǎn)易流程如圖（反應(yīng)條件略）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）步驟Ⅰ中，酸浸前將硫鐵礦燒渣粉碎，其目的是 ；寫(xiě)出H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式 。
（2）步驟Ⅱ中，用活化硫鐵礦（FeS₂）還原Fe³⁺（不考慮其他反應(yīng)）。
①補(bǔ)齊該反應(yīng)的離子方程式：。
[]Fe+[]Fe³⁺+[]H₂O═[]Fe²⁺+[]+[]□
②為了檢驗(yàn)Fe³⁺是否被完全還原，小組同學(xué)的操作和現(xiàn)象是 。
（3）步驟Ⅲ中，加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，隨后在步驟Ⅳ中通入空氣，使溶液的pH降到5.2，用離子方程式表示步驟Ⅳ中通入空氣使溶液pH降低的原因 。
表1  溶液中金屬離子（c=0.01mol/L）開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH（20℃）

金屬離子	Fe3+	Al3+	Fe2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.2	3.7	7.5
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	4.7	9.0

（4）步驟Ⅴ是將濾液加熱濃縮至一定濃度，保持溫度在20℃，用硫酸調(diào)pH約為2，加入一定量的乙醇，有FeSO₄?7H₂O晶體析出。結(jié)合圖1中數(shù)據(jù)和分子極性相關(guān)知識(shí)，分析加入乙醇促進(jìn)FeSO₄?7H₂O晶體析出的原因 。