某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
| 備選裝置 | ||
 |
 |
 |
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用
AC
AC
（選填以下選項的代號）。A．堿石灰
B．濃硫酸
C．生石灰
D．五氧化二磷
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列橫線上。
B
Ⅱ
Ⅱ
、D Ⅲ
Ⅲ
、E Ⅰ
Ⅰ
。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
；裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，現(xiàn)欲設計一個實驗方案鑒定該固體含NH
+
4
加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，證明有
NH
+
4
加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，證明有
。NH
+
4
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有
NaOH
NaOH
溶液的洗氣瓶。（6）在一定條件下，NH3可將NOx轉化為無污染的物質。工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx，有關反應的化學方程式為2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3═2NaNO2+CO2?，F(xiàn)有標準狀況下aLNO2和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為
a：b≥1：1或a≥b
a：b≥1：1或a≥b
。Na2CO3溶液的物質的量濃度為 a
+
b
8
.
96
a
+
b
8
.
96
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；AC；Ⅱ；Ⅲ；Ⅰ；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，證明有；NaOH；a：b≥1：1或a≥b；
△
NH
+
4
a
+
b
8
.
96
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：3難度：0.7
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
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