有A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元素。請回答問題。
| A是宇宙中最豐富的元素，其電子數(shù)和電子層數(shù)相等 |
| B原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
| C基態(tài)原子L層無空軌道，且成對電子與不成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等 |
| D原子的第一至第四電離能分別是：I1=730 kJ/mol I2=1455 kJ/mol I3=8633 kJ/mol I4=11580 kJ/mol |
| E常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 |
| F電負(fù)性比E大，其單質(zhì)的水溶液具有漂白性 |
| G在周期表的第八列，是地殼中含量第二位的金屬 |
Cl
Cl
，D是 Mg
Mg
（填元素符號）。（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，原子軌道呈
紡錘
紡錘
形。（3）比較鍵長：A-C
＜
＜
A-B （填“＞”、“=”或“＜”）（4）G3+離子電子排布式為
ls22s22p63s23p63d5
ls22s22p63s23p63d5
。（5）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷D基態(tài)原子的核外電子排布圖為，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 泡利原理
泡利原理
。（6）金屬銅和B的最高價氧化物的水化物的稀溶液可以反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
NO
-
3
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
。NO
-
3
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】Cl；Mg；紡錘；＜；ls22s22p63s23p63d5；泡利原理；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3