將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）

C

C

金屬可能是最強的還原劑；

B

B

金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（2）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是

B

B

（填字母）．其對應電池的電極反應式為：負極：

2Cu+4OH^--4e^-═2Cu（OH）₂↓

2Cu+4OH^--4e^-═2Cu（OH）₂↓

；正極：

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

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