工業(yè)上從電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質）中回收銅、鉻、鐵等金屬的流程如圖所示：

（1）經(jīng)定性研究發(fā)現(xiàn)，電鍍污泥中含有少量的氯離子，氯離子對后續(xù)的處理增加了難度，需在“酸浸”前用純凈水洗滌氯離子，檢驗氯離子是否洗滌干凈的操作為

取適量的最后一次水洗液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則氯離子已洗滌干凈

取適量的最后一次水洗液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則氯離子已洗滌干凈

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（2）“焙燒”時，電鍍污泥中的鉻元素轉化為Na₂CrO₄的化學方程式為

2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂=4Na₂CrO₄+4CO₂

2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂=4Na₂CrO₄+4CO₂

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（3）下列關于“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”的判斷正確的是

C

C

（填標號）；其中可循環(huán)利用的是

萃余液Ⅱ

萃余液Ⅱ

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A.“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”都是水相
B.“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”都是有機相
C.“萃余液Ⅰ”是水相，“萃余液Ⅱ”是有機相
D.“萃余液Ⅰ”是有機相，“萃余液Ⅱ”是水相
（4）“一系列操作”包括

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

、洗滌。
（5）工業(yè)中“回收鐵制鐵紅”所用的試劑是氨水，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式（是離子反應的用離子方程式表示）：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O

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（6）在工業(yè)中經(jīng)常用CuSO₄來制備其他的銅鹽，如向硫酸銅溶液中按一定比例加入NaHSO₃、NaCl和NaOH來制備氯化亞銅（Cu₂Cl₂，白色，不溶于水），該反應的離子方程式為

2Cl^-+HSO₃^-+2Cu²⁺+3OH^-=Cu₂Cl₂↓+SO₄^2-+2H₂O

2Cl^-+HSO₃^-+2Cu²⁺+3OH^-=Cu₂Cl₂↓+SO₄^2-+2H₂O

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