回答下列問題：
（1）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） ΔH＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖所示。
①用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L?s）0.0015mol/（L?s）。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 bcbc。
a.v（NO2）=2v（O2）
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆（NO）=2v正（O2）
d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 cc。
a.及時分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
④達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時改變的條件可能是 升高溫度升高溫度。
（2）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）；ΔH=-dkJ?mol-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 實(shí)驗(yàn) | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
| 平衡時n（X） | 0.5 mol | n2 | n3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 體系的壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 |
| 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
0.125mol/（L?min）
0.125mol/（L?min）
。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
4
4
。③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
ABD
ABD
（填序號）。A．α1+α2=1
B．Q1+Q2=d
C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3=2Q1
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】0.0015mol/（L?s）；bc；c；升高溫度；0.125mol/（L?min）；4；ABD
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3