同學們在學堿的化學性質時，做了一個如圖所示的甲、乙兩個實驗．
（1）寫出乙實驗的化學反應方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

，反應過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀；

產(chǎn)生白色沉淀；

．
實驗結束后，甲、乙兩個同學將廢液倒入實驗室的廢液缸，結果發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問．
【提出問題】甲、乙兩個同學將廢液后，廢液中含有哪些物質？
【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和

NaCl

NaCl

（寫化學式）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．
小云認為：只有碳酸鈉
小紅認為：只有氫氧化鈣
小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是

NaOH或NaOH和Ca（OH）₂

NaOH或NaOH和Ca（OH）₂

． （只寫一種猜想即可）
【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小林 小林 的猜想正確．
	② 產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無色 產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無色 ．	小云的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色．	小紅 小紅 的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮

反應物的量

反應物的量

．