當(dāng)前位置： 2018-2019學(xué)年河南省洛陽(yáng)市嵩縣高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
；
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度
（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液 A B C D E F
4mol/L H₂SO₄/mL 30 V₁ V₂ V₃ V₄ V₅
飽和CuSO₄溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V₆ 20
H₂O/mL V₇ V₈ V₉ V₁₀ 10 0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=
30
30
，V₆=
10
10
，V₉=
17.5
17.5
；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
．

【答案】CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度；30；10；17.5；當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：50引用：9難度：0.1

相似題

1．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（　　）

A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe³⁺比Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解催化效果好

C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5

解析

2．H₂O₂、CH₃COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

錐形瓶編號(hào) 30% H₂O₂/mL 0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃

1 10 1 0 30

2 Vx 1 5 30

表中Vx=

mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L^-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H⁺）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離

（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為

；寫出醋酸的電離方程式

．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L^-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)

（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5

解析

3．某小組利用反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL

0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃（aq） 0.1mol?L^-1稀H₂SO₄ H₂O

① 25 10 20 0

② 25 V₁ V₂ 5

③ 50 V₃ V₄ V₅

A．只能通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢

B．實(shí)驗(yàn)②V₁=5，V₂=20

C．實(shí)驗(yàn)③V₃=10，V₄=15，V₅=5

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束完后，有少量S附著在試管上，可用水沖洗干凈

發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7

解析

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實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

錐形瓶編號(hào)	30% H₂O₂/mL	0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃/mL	蒸餾水/mL	反應(yīng)溫度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	液體體積/mL
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃（aq）	0.1mol?L^-1稀H₂SO₄	H₂O
①	25	10	20	0
②	25	V₁	V₂	5
③	50	V₃	V₄	V₅

1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

1．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（　　）