在A容器中盛有80%的H2和20%的O2（體積分數）的混合氣體，試求：
（1）其中H2與O2的分子數之比是4：14：1，質量比是1：41：4
（2）混合氣體在標準狀況下的密度是0.357g/L0.357g/L
（3）在某溫度（高于100℃）時，引燃A容器中的氣體，回復到原來溫度，則A容器內混合氣體的平均式量是1010；引燃前后，A容器內壓強如何變化減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）；A容器內混合氣體的密度是否變化否否（填“是”或“否”）
【考點】物質的量的相關計算．
【答案】4：1；1：4；0.357g/L；10；減??；否
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10難度：0.3
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1．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為N，質量數為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20難度：0.6 -
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個CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個CH4分子中含有mol C原子，約含有個H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
3．回答下列問題。
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（2）16g物質A中含有的分子數為3.01×1023，則A的摩爾質量為。
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（4）0.17gOH-中質子的物質的量為，電子的微粒數為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5