甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路線烯豎生產(chǎn)技術(shù)，可以減少我國對(duì)石油進(jìn)口的依賴度?；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲醇可通過煤液化過程獲得，該過程是

化學(xué)

化學(xué)

（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（2）甲醇生成烯烴的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
反應(yīng)Ⅰ.2C₃H₆（g）?3C₂H₄（g）ΔH₁=117kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ.3C₄H₈（g）?4C₃H₆（g）ΔH₂=78kJ/mol
Ⅲ.C₄H₈（g）?2C₂H₄（g）ΔH₃
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖1所示。

①反應(yīng)Ⅲ的ΔH₃=

+104

+104

kJ/mol。
②圖中曲線a代表的組分是

C₃H₆

C₃H₆

，700K后，曲線a下降的原因是

反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，且升溫對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響更大

反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，且升溫對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響更大

。
③圖中P點(diǎn)坐標(biāo)為（900，0.48），900K時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K_x=

5.76

5.76

（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算）。
（3）甲醇制丙烯的反應(yīng)為3CH₃OH（g）=C₃H₆（g）+3H₂O（g），速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T的關(guān)系遵循Arrhenius方程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。已知Arrhenius方程為Rlgk=-

E

a

2

.

303

T

+RlgA[其中k為速率常數(shù)，反應(yīng)速率與其成正比；E_a為活化能，R=8.314J/（mol?K），A為常數(shù)]。
①該反應(yīng)的活化能E_a=

177.3

177.3

kJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是

BD

BD

。
A.增大c（CH₃OH）
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.更換適宜催化劑