2019年為“國際化學元素周期表年”，元素周期表是認識和研究化學的重要工具?；卮鹣铝袉栴}：
（1）對氨基苯磺酰胺的合成對抗菌藥物發(fā)展意義重大。
①其組成元素中，價層電子排布符合洪特規(guī)則特例的元素是

H、N

H、N

（填元素符號，下同）；其分子組成元素中，第一電離能最大的元素，其最高能級的電子云為

啞鈴（或紡錘）

啞鈴（或紡錘）

形；其分子組成元素中，屬于同周期元素的電負性由小到大的排序為

C＜N＜O

C＜N＜O

；其分子結構中為sp³雜化的元素為

N、S

N、S

。
②已知對氨基苯磺酰胺易溶于鹽酸，不溶于苯。分析其易溶于鹽酸的主要原因：

—NH₂顯堿性，與HCl反應生成可溶性離子化合物；—NH₂與水分子之間形成氫鍵，

—NH₂顯堿性，與HCl反應生成可溶性離子化合物；—NH₂與水分子之間形成氫鍵，

（至少兩條）。
（2）巖鹽的主要配料：精制氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO₃）和亞鐵氰化鉀{K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O}。
①

IO

-

3

的VSEPR模型為

四面體形

四面體形

。
②K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O晶體中化學鍵，除了極性共價鍵，還有

BE

BE

（填寫字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．配位鍵 F．非極性共價鍵
③NaCl比KI的熔沸點高，其原因是

NaCl、KI均為離子晶體，離子電荷數相同，r（Na⁺）＜r（K⁺），r（Cl^-）r（I^-），NaCl的晶格能更大，所以NaCl的熔沸點較高

NaCl、KI均為離子晶體，離子電荷數相同，r（Na⁺）＜r（K⁺），r（Cl^-）r（I^-），NaCl的晶格能更大，所以NaCl的熔沸點較高

。
④NaCl晶胞為典型立方晶系，若將離子視為質點，Na⁺位于與其最近的Cl^-圍成的

正八面體

正八面體

形空間的體心。已知NaCl的密度為ρg/cm³，N_A表示阿伏加德羅常數，NaCl的摩爾質量為Mg?mol^-1，最鄰近的同電性離子的距離為

2

2

×

3

4

M

ρ

?

N

A

×10¹⁰

2

2

×

3

4

M

ρ

?

N

A

×10¹⁰

pm（規(guī)范列式表示）。