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堿式次氯酸鎂【Mg2ClO(OH)3?H2O】微溶于水,不吸濕,相對穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑。某研發(fā)小組以菱鎂礦(主要成分是MgCO3和少量FeCO3)為主要原料通過下列流程制備堿式次氯酸鎂。
【資料】“混合”時發(fā)生反應的化學方程式:2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O═Mg2ClO(OH)3?H2O↓+4NaCl。

(1)酸溶時礦石進行粉碎的目的是
增大反應物的接觸面積,加快反應速率
增大反應物的接觸面積,加快反應速率
。
(2)碳酸鎂與鹽酸的化學方程式
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2

(3)“氧化”步驟會生成FeCl3,寫出該反應的化學方程式
2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
。
(4)“調pH”的目的是使溶液中Fe3+全部轉化為Fe(OH)3沉淀,且要防止Mg2+沉淀,請根據(jù)下表選擇調pH的合適范圍
4.1≤pH<9.4
4.1≤pH<9.4

Fe(OH)3 Mg(OH)2
開始沉淀的pH 1.5 9.4
沉淀完全的pH 4.1 12.4
(5)“混合時”應先加NaClO溶液后加NaOH溶液的原因是
防止生成氫氧化鎂沉淀
防止生成氫氧化鎂沉淀
。

【答案】增大反應物的接觸面積,加快反應速率;MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑;2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O;4.1≤pH<9.4;防止生成氫氧化鎂沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:125引用:2難度:0.5
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