當(dāng)前位置： 2022年江蘇省常州市溧陽(yáng)市南渡中學(xué)中考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

堿式次氯酸鎂【Mg₂ClO（OH）₃?H₂O】微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃和少量FeCO₃）為主要原料通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂。
【資料】“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O═Mg₂ClO（OH）₃?H₂O↓+4NaCl。

（1）酸溶時(shí)礦石進(jìn)行粉碎的目的是
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
。
（2）碳酸鎂與鹽酸的化學(xué)方程式
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
。
（3）“氧化”步驟會(huì)生成FeCl₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O
2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O
。
（4）“調(diào)pH”的目的是使溶液中Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，且要防止Mg²⁺沉淀，請(qǐng)根據(jù)下表選擇調(diào)pH的合適范圍
4.1≤pH＜9.4
4.1≤pH＜9.4
。

Fe（OH）₃ Mg（OH）₂

開始沉淀的pH 1.5 9.4

沉淀完全的pH 4.1 12.4

（5）“混合時(shí)”應(yīng)先加NaClO溶液后加NaOH溶液的原因是
防止生成氫氧化鎂沉淀
防止生成氫氧化鎂沉淀
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑；2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O；4.1≤pH＜9.4；防止生成氫氧化鎂沉淀

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：123引用：2難度：0.5

相似題

1．碳酸鋇（化學(xué)式為BaCO₃）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO₃以其優(yōu)于普通高純BaCO₃的特性，因此，制備納米BaCO₃符合當(dāng)前社會(huì)大量需求。下面是以毒重石礦（主要成分是BaCO₃，還含有其它雜質(zhì)等）生產(chǎn)BaCO₃的兩種工藝流程。
查閱資料：①BaCO₃高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)。
②氧化鋇BaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
③毒重石礦中雜質(zhì)不溶于水，也不溶于硝酸等。
④下列方案Ⅰ制備BaCO₃由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定；方案Ⅱ制備BaCO₃需要消耗大量的無(wú)機(jī)酸和碳酸鹽，同時(shí)又帶來(lái)設(shè)備腐蝕的問(wèn)題；因此，制備BaCO₃需探究更優(yōu)方案。
Ⅰ.制備高純的碳酸鋇（BaCO₃）

（1）操作Ⅰ的名稱為

；該操作在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。
（2）氧化鋇與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
Ⅱ.制備納米BaCO₃

（3）寫出硝酸與BaCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。
（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產(chǎn)品--氮肥，其化學(xué)式為

。
（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO₃的工藝，方案

（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）更佳。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.6
解析
2．化學(xué)幫助我們研究物質(zhì)的制法，生產(chǎn)出人們所需的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（一）如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。
（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①

；②

。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置為

（填字母序號(hào)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該裝置有一不足之處，請(qǐng)指出或改正

。
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用C作為發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是

，鋅粒應(yīng)該放在

。
（二）我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究鐵冶煉的原理，裝置如圖2所示。
（4）裝置A硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（5）實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行尾氣處理的原因是

。
（三）我國(guó)早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。如圖3是某大型化工廠提純含銅廢料的生產(chǎn)流程圖：
（6）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（7）古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應(yīng)原理相同。
（8）在步驟中，我們得到一種“不溶物A”，用化學(xué)方程式表示從中提純銅單質(zhì)的一種方法

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：52引用：1難度：0.5
解析
3．在“宏觀--微觀--符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
（1）

其中屬于混合物的是

；屬于單質(zhì)的是

；
（2）空氣是寶貴的自然資源。如圖1所示是以空氣為主要原料合成碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的流程。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

①步驟①得到的“其他氣體”中主要成分是

；
②如圖2可以表示步驟②的反應(yīng)過(guò)程：

a從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)?!--BA-->

（填字母）；b 寫出步驟②所表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式

；
③步驟③的反應(yīng)屬于

（填基本反應(yīng)類型）；
（3）在水、鐵粉和氦氣三種物質(zhì)中，由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

。
（4）食醋中約含3%-5%的醋酸（C₂H₄O₂），醋酸由

種元素組成，其中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是

；醋酸的摩爾質(zhì)量為

；2mol C₂H₄O₂的質(zhì)量為

g,其中約含有

個(gè)氧原子，含

g氫原子。
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
解析

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	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂
開始沉淀的pH	1.5	9.4
沉淀完全的pH	4.1	12.4