某興趣小組的同學(xué)制備了氯氣并探究其性質(zhì)。試回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出實(shí)驗(yàn)室由MnO₂、濃鹽酸制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

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（2）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，制得的Cl₂體積總是小于1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的原因是

若有0.2molHCl完全反應(yīng)，由4HCl（濃）～Cl₂可知，理論上生成氯氣體積為0.2mol×

1

4

×22.4L/mol=1.12L，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸不斷被消耗，變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，因此生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積小于1.12L

若有0.2molHCl完全反應(yīng)，由4HCl（濃）～Cl₂可知，理論上生成氯氣體積為0.2mol×

1

4

×22.4L/mol=1.12L，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸不斷被消耗，變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，因此生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積小于1.12L

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Ⅱ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：

（1）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

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（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

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（3）漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO₂，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

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（4）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl₂。若將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。當(dāng)NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，Cl₂ 與燒堿反應(yīng)的離子方程式是

6Cl₂+12OH^-=3ClO^-+ClO₃^-+8Cl^-+6H₂O

6Cl₂+12OH^-=3ClO^-+ClO₃^-+8Cl^-+6H₂O

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