碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中

c

（

I

-

）

c

（

C

l

-

）

為：

4.7×10^-7

4.7×10^-7

，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。
（2）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的ΔH=+11kJ?mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為

299

299

kJ。
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：

0

.

108

×

0

.

108

0

.

784

2

k

正

K

0

.

108

×

0

.

108

0

.

784

2

k

正

K

。
 ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正?x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆?x（H₂）?x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為

k

正

K

k

正

K

（以K和k_正表示）。若k_正=0.0027min^-1，在t=40min時(shí)，v_正=

1.95×10^-3

1.95×10^-3

min^-1
 ③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為

A、E

A、E

（填字母）