物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，利用其進行定量分析計算比較方便。
Ⅰ．實驗需要0.80mol?L^-1NaOH溶液475mL和0.40mol?L^-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）下列操作中，能用容量瓶實現(xiàn)的有

AD

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（填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．貯存溶液
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取所需的NaOH的質(zhì)量。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

小于

小于

（填“大于”“等于”或“小于”，下同）0.8mol?L^-1。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度

等于

等于

0.8mol?L^-1。
（3）若用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制，需用量筒量取體積為

10.9

10.9

mL的濃硫酸來稀釋。稀釋濃硫酸的操作是

將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩的加入水，并用玻璃棒不斷的攪拌

將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩的加入水，并用玻璃棒不斷的攪拌

。
Ⅱ．在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。請回答下列問題：

（4）該混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量為

0.1

0.1

mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.1

0.1

mol?L^-1。