甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質倒入同一廢液缸里．乙班課外興趣小組的同學進行了如圖所示的探究，請回答：

（1）由步驟②實驗現(xiàn)象推知，甲班同學所用的固體反應物是
KClO₃
KClO₃
（寫化學式）
（2）寫出②中出現(xiàn)白色沉淀的化學方程式
AgNO₃+KCl=KNO₃+AgCl↓
AgNO₃+KCl=KNO₃+AgCl↓

（3）向步驟④所得溶液中加入氫氧化鈉溶液可得紅棕色沉淀，該反應的化學方程式是
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄
．
（4）由上述實驗判斷固體A中一定含有
碳、氧化鐵和二氧化錳
碳、氧化鐵和二氧化錳
（寫名稱），并寫出反應的化學方程式是
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑和3C+2Fe₂O₃

高溫

4Fe+3CO₂↑
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑和3C+2Fe₂O₃

高溫

4Fe+3CO₂↑

（5）老師請小明同學設計方案測定該實驗中用到的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質量為16.4g,然后往其中倒入部分硫酸溶液后稱量，總質量為50.2g.之后，將一枚質量為11.8g的鐵釘（已用砂紙打磨除去鐵銹），放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為61.9g.請計算
①反應后產生氣體的質量0.1g
②計算該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)14.5%
③計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)20.8%（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

【答案】KClO₃；AgNO₃+KCl=KNO₃+AgCl↓；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；碳、氧化鐵和二氧化錳；2KClO₃

△

2KCl+3O₂↑和3C+2Fe₂O₃

高溫

4Fe+3CO₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：2難度：0.1

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請分析并計算：
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g。
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發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
解析
2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應，最后收集到氫氣的質量是0.2克，求：
（1）求合金中鋅的質量；
（2）求合金中鋅的質量分數(shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
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A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
解析

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2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應，最后收集到氫氣的質量是0.2克，求：（1）求合金中鋅的質量；（2）求合金中鋅的質量分數(shù)．