某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：

裝置	分別進(jìn)行的操作	現(xiàn)象
	i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞
	ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液	鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實驗i中的現(xiàn)象是

碳棒附近溶液變紅

碳棒附近溶液變紅

。
②用電極反應(yīng)式解釋實驗i中的現(xiàn)象

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

。
（2）查閱資料：K₃[Fe（CN）₆]具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

鐵電極能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe²⁺的檢驗

鐵電極能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe²⁺的檢驗

。
②進(jìn)行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
	0.5mol?L-1K3[Fe（CN）6]溶液	iii.蒸餾水	無明顯變化
		iv.1.0mol?L-1NaCl溶液	鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀
		v.0.5mol?L-1Na2SO4溶液	無明顯變化

以上實驗表明：在有

Cl^-

Cl^-

存在條件下，K₃[Fe（CN）₆]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為進(jìn)一步證明該影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補充實驗表明Cl^-的作用是

破壞了鐵表面的氧化膜

破壞了鐵表面的氧化膜

。
（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K₃[Fe（CN）₆]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是

AC

AC

（填字母序號）。

實驗	試劑	現(xiàn)象
A	酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
B	酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C	鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D	鐵片、K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2）	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是：連好裝置一段時間后，

取出少許鐵片（負(fù)極）附近的溶液于試管中，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

取出少許鐵片（負(fù)極）附近的溶液于試管中，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

（相關(guān)操作、現(xiàn)象），則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe²⁺，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。