金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學研究的重要內容。
（1）鎂常用于國防工業(yè)。如圖1是鎂的原子結構示意圖，下列說法不正確的是 CC（填字母）。
A.鎂原子的核外電子數(shù)為12
B.在化合物中鎂通常顯+2價
C.圖中“x”的值為10
D.鎂位于元素周期表中第三周期
（2）地殼中含量最高的金屬元素可用于制作蒸鍋，主要利用了金屬的延展性和 導熱性導熱性性；該金屬制品具有較好的耐腐蝕性，用化學方程式表示原因：4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3。
（3）如圖2所示裝置可以用于多種氣體的實驗室制取。
①實驗室用該裝置制取氫氣，反應的化學方程式是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②制取CO2后，檢驗裝置內的廢液是否顯酸性，可選用的試劑（或用品）較多，如紫色石蕊溶液、pH試紙、氧化銅和金屬等。請寫出一種滿足要求的金屬鐵鐵。
（4）向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液A和固體B。
①寫出一定發(fā)生的反應的化學方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
②溶液A中的溶質不可能是Zn（NO3）2、AgNO3，其理由是什么？金屬活潑性：Zn＞Cu＞Ag,所以向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鋅粉，若硝酸銀有剩余，則溶液的溶質中一定存在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3金屬活潑性：Zn＞Cu＞Ag,所以向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鋅粉，若硝酸銀有剩余，則溶液的溶質中一定存在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
（5）鐵制品容易生銹，造成資源浪費。某工廠消耗質量分數(shù)為10%的廢硫酸49t來除銹，并回收生成的鹽。理論上可回收鹽的質量是多少？（假設金屬單質不參與反應，結果保留到0.1t）
【答案】C；導熱性；4Al+3O2=2Al2O3；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；鐵；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；金屬活潑性：Zn＞Cu＞Ag，所以向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鋅粉，若硝酸銀有剩余，則溶液的溶質中一定存在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.6