當前位置： 2020-2021學(xué)年山東省臨沂市高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)，完成以下實驗。已知：常溫下酸性KMnO₄溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
實驗一、（1）某H₂C₂O₄樣品中可能含有H₂O，采用酸性KMnO₄滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：稱取5.0g樣品配制250mL溶液，配制溶液過程中，需要的儀器除了包含如圖儀器外，還需要藥匙、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
。（寫出名稱）

（2）①滴定時應(yīng)將酸性高錳酸鉀溶液加入右上側(cè)
甲
甲
儀器（部分）中（填序號）；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)為20.00mL，此時滴定管中KMnO₄溶液的實際體積為
D
D
。（填標號）
A．20.00mL
B．小于20.00mL
C．30.00mL
D．大于30.00mL
②每次移取草酸（H₂C₂O₄）溶液25.00mL于錐形瓶中。用0.100mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
．當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不褪色，三次滴定消耗酸性KMnO₄溶液體積數(shù)據(jù)如下表，則H₂C₂O₄樣品的純度為
90%
90%
。

實驗次數(shù) 始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）消耗體積

第1次 0.20 20.30 20.10

第2次 1.85 21.75 19.90

第3次 0.00 24.15 24.15

③滴定結(jié)束時，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏小
偏小
。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
實驗二、研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如表。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

Ⅰ 向一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色

Ⅱ 向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色

（3）由實驗Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是
其他條件相同時，H⁺（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快
其他條件相同時，H⁺（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快
。
（4）關(guān)于實驗Ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn²⁺對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗Ⅲ，驗證猜想。
提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固體，蒸餾水
①補全實驗Ⅲ的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，
再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO₄固體
再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO₄固體
，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是
加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于80s
加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于80s
。

【答案】膠頭滴管；甲；D；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；90%；偏小；其他條件相同時，H⁺（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快；再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO₄固體；加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于80s

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5

相似題

1．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。寫出該過程的所有離子反應(yīng)方程式：

。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。按圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是

。
②將下列實驗操作步驟正確排序

（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.點燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K₁和K₂
d.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂
e.稱量A
f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=

。（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）測定硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)：一種產(chǎn)物為紅棕色固體，另外兩種產(chǎn)物為氣體，反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，寫出該過程的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.6
解析
2．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是

。
②將下列實驗操作步驟正確排序

（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.點燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K₁和K₂
d.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂
e.稱量A
f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=

（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（1）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為

（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為

。
a.品紅
b.NaOH
c.BaCl₂
d.Ba（NO₃）₂
e.濃H₂SO₄
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：23引用：1難度：0.6
解析
3．綠礬（FeSO₄?xH₂O）是生血片的主要成分，某研究性學(xué)習(xí)小組擬對綠礬熱分解產(chǎn)物進行探究，
【實驗猜想】綠帆分解可能生成Fe、FeO、Fe₂O₃、SO₃、SO₂或H₂O等。
【實驗探究】該小組用如圖所示裝貿(mào)進行實驗（夾持儀器略）

回答下列問題：
（1）為保證實驗結(jié)果的準確性，點燃燈之前的關(guān)鍵操作：

。
（注：氣密性已檢驗完）
（2）【實驗現(xiàn)象】
A中固體變紅色，B中無水CuSO₄

，C中藍色石蕊試紙

。D中產(chǎn)生白色沉淀。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體繼續(xù)進行實驗，實驗的操作及現(xiàn)象如下：
①向固體樣品中加入過量稀硫酸，固體完全溶解，且無氣體放出；
②取①中溶液滴入少量鐵氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；
③另?、僦腥芤海⑾蚱渲械稳隟SCN溶液，溶液變紅。
由此得出結(jié)論：紅色固體為

（寫化學(xué)式），該物質(zhì)的常見用途：

。
（4）D中白色沉淀的成分：

（寫化學(xué)式），有同學(xué)認為還應(yīng)該增加一個實驗：取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，事實上不需要再進行實驗也可以確定沉淀成分，請說明理由：

。
【實驗拓展】
（5）測定綠礬中結(jié)晶水的含量：該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗步驟：
Ⅰ．準確稱量27.8g綠礬樣品，配成250 mL溶液后量取25.00mL所配制的溶液于錐形瓶中；
Ⅱ．用硫酸酸化的0.100 0mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點；
Ⅲ．重復(fù)操作3次，消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98 mL。
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=

。
②下列情況會使測得的x偏小的是

。
a.開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡
b.樣品失去部分結(jié)晶水
C．量取待測液前未用待測液潤洗滴定管
d.滴定開始時平視
【實驗結(jié)論】
（6）FeSO₄?xH₂O的分解的化學(xué)方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：63引用：1難度：0.5
解析

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實驗次數(shù)	始讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）	消耗體積
第1次	0.20	20.30	20.10
第2次	1.85	21.75	19.90
第3次	0.00	24.15	24.15

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	向一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液	前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色
Ⅱ	向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液	80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色