海洋中蘊含著豐富的資源.利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示.
(1)海水淡化的方法有 蒸餾法蒸餾法、離子交換法和電滲析法等.
(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3.若吸收3mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子是 55 mol.
(3)海水中部分離子的含量如下:
成分 | 含量(mg/L) | 成分 | 含量(mg/L) |
Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
Ca2+ | 400 | SO 2 - 4 |
2560 |
0.053
0.053
mol/L.若從100L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是 392.2
392.2
g.(4)由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是
C
C
(填序號).A.Mg(OH)2→MgO
電解
2800
℃
B.Mg(OH)2→MgO
C
,
真空
1352
℃
C.Mg(OH)2→無水MgCl2
電解
714
℃
D.Mg(OH)2→MgCl2溶液
活潑金屬
【考點】海水淡化.
【答案】蒸餾法;5;0.053;392.2;C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:94引用:6難度:0.3
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1.廣西北部灣擁有豐富的海洋資源.關(guān)注海洋健康,守護蔚藍星球,是每個公民義不容辭的責任?;诤KY源開發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應(yīng)的是:
(2)粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì),為除去以上雜質(zhì)離子,可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸,以上操作順序錯誤的是
A.①②③
B.②①③
C.②③①
D.③②①
檢驗提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是
(3)步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟,即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中,使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出,寫出該反應(yīng)的化學方程式
(4)圖中制漂白粉的反應(yīng)中,消耗標準狀況下11.2LCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
(5)圖中虛框提鎂的過程中,沒有涉及的化學反應(yīng)類型是
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)
D.置換反應(yīng)
(6)空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收,吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液,同時有CO2放出,該反應(yīng)的離子方程式是
(7)圖2是實驗室蒸餾裝置圖,可利用此裝置將海水淡化,該裝置中有一處錯誤,該錯誤之處是發(fā)布:2024/11/13 8:0:1組卷:35引用:1難度:0.7 -
2.海洋是一座巨大的化學資源寶庫,如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖,則下列說法正確的是( )
發(fā)布:2024/8/17 17:0:1組卷:49引用:7難度:0.9 -
3.海洋是地球上最大的資源寶庫,海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
(1)用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖,冷凝管的進水口是
(2)海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng):Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的
(3)粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子,正確的除雜操作順序為SO2-4
①加入稍過量的BaCl2溶液;
②加入稍過量的Na2CO3溶液;
③加入適量的稀鹽酸;
④加入稍過量的NaOH溶液;
⑤過濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
(4)用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂,該反應(yīng)為發(fā)布:2024/7/25 8:0:9組卷:6引用:1難度:0.7
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