某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X（g）+Y（g）?2Z（g）

3X（g）+Y（g）?2Z（g）

。
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H₂、N₂、NH₃，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N₂和2.0mol H₂，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n（NH3）	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

7.2×10^-2

7.2×10^-2

mol?L^-1?min^-1，250s時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為

30

30

%。
（3）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。N≡N的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH₃過程中

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）的能量為

46

46

kJ，反應(yīng)達(dá)到（2）中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為

18.4

18.4

kJ。
（4）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)

增大

增大

（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時(shí)

不變

不變

（填增大、減小或不變）。
（5）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是

bf

bf

（填符號(hào)）。
a.降低溫度
b.增大壓強(qiáng)
c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣
e.及時(shí)分離NH₃
f.加入催化劑