A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（離子在物質中不能重復出現）。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）A

BaCl₂

BaCl₂

，B

AgNO₃

AgNO₃

。
（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

。
（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的離子有：

Cl^-、NO₃^-、Cu²⁺

Cl^-、NO₃^-、Cu²⁺

。各離子的物質的量之比為：

1：1：1

1：1：1

。
（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：

取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO₄^2-

取少量C溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO₄^2-

。