2．某校學生上課后對鐵和濃硫酸反應探究產生了極大的興趣，他們設計了如下實驗（裝置的氣密性已檢查）：
（1）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，打開裝置A分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)幾乎沒有氣體產生，原因是
。
（2）對A裝置加熱后，A中有大量氣體產生，反應的化學方程式為
。
（3）實驗過程裝置B中未見明顯變化，此時向裝置B中液體進行如下操作，從中分別取少量溶液于兩 支試管中。向第1支試管中通適量氨氣，立即出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為
（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，也有白色沉淀產生，該反應的離子方程式為
。
（4）反應一會后，在裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有
性。
（5）裝置D的作用是
。
（6）上述實驗后，用pH計測得D中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？甲乙兩組同學提出了兩種猜想：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種假設成立。可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。
| 實驗步驟 |
實驗操作 |
預期現(xiàn)象與結論 |
| 1 |
取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞 |
溶液變紅 |
| 2 |
|
|
（7）在實驗過程中，同學們嗅到有刺激性氣味，于是利用裝置E進行實驗檢測SO
2的含量，用注射器對實驗室內空氣進行取樣。并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中SO
2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）
。
