銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請回答下列問題：
（1）畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式 3d104s13d104s1。
（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因 亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)。
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 sp2、sp3sp2、sp3，配體的空間構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 N＞O＞CN＞O＞C（用元素符號表示）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，則晶體銅原子的堆積方式為 面心立方最密堆積面心立方最密堆積。
（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（白球代表銅原子）。
①該晶體的化學(xué)式為 CuClCuCl。
②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部個原子的相對位置。如圖晶胞中，其中原子坐標(biāo)參數(shù)D為（0，0，0）；E為（12，12，0）。則F原子的坐標(biāo)參數(shù)為 （34，34，14）（34，34，14）。
③已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為 34×3398ρNA×101034×3398ρNA×1010pm（寫出計算式）。
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【答案】3d104s1；亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；sp2、sp3；三角錐形；N＞O＞C；面心立方最密堆積；CuCl；（，，）；××1010
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：1難度：0.3
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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