錳酸鋰是鋰離子電池最有前途的正極材料之一。以Li₂CO₃或LiOH為鋰源，以MnO₂、（CH₃COO）₂Mn等為錳源，可以制備錳酸鋰?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）在酸性溶液中，Mn²⁺是錳的最穩(wěn)定狀態(tài)，因?yàn)镸n²⁺的價(jià)電子構(gòu)型為

3d⁵

3d⁵

（填電子排布式），恰好為

半充滿

半充滿

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（2）LiOH和（CH₃COO）₂Mn按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，高溫?zé)Y(jié)得到錳酸鋰，同時(shí)生成CO₂，反應(yīng)前后，碳原子的雜化軌道類(lèi)型由

sp³、sp²

sp³、sp²

變?yōu)?

sp

sp

。
（3）Li₂CO₃晶體中含有的微粒間作用力有

ab

ab

（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵
b.π鍵
c.金屬鍵
d.非極性鍵
（4）錳酸鋰晶體中，O^2-按面心立方緊密堆積排列，晶體結(jié)構(gòu)如圖，Li⁺、Mn³⁺、Mn⁴⁺填充于部分四面體空隙（A）或八面體空隙（B）中，且同種元素的離子填充的空隙類(lèi)型相同。則n（Mn³⁺）：n（Mn⁴⁺）=

1：1

1：1

，Li⁺與O^2-的最短距離為

3

8

a

3

8

a

。