以鋅白礦（主要成分為ZnO，含少量Fe₂O₃、SiO₂、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC₂O₄?2H₂O）．草酸鋅晶體的制備過(guò)程可表示為：

（1）浸取。將鋅白礦加入過(guò)量的鹽酸中進(jìn)行充分溶解，然后過(guò)濾．“酸浸”過(guò)程中需要適當(dāng)加熱加快反應(yīng)的速率，但溫度不宜過(guò)高，其主要原因是

加熱后鹽酸揮發(fā)性增強(qiáng)，同時(shí)減少Zn²⁺水解

加熱后鹽酸揮發(fā)性增強(qiáng)，同時(shí)減少Zn²⁺水解

．
（2）除雜。向浸取后得到的濾液中依次加入H₂O₂、ZnO去除其中的Mn²⁺、Fe³⁺。
①H₂O₂可以用NaClO溶液代替，NaClO與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO（OH）₂沉淀的離子方程式為

ClO^-+Mn²⁺+2H₂O=MnO（OH）₂↓+Cl^-+2H⁺

ClO^-+Mn²⁺+2H₂O=MnO（OH）₂↓+Cl^-+2H⁺

。
②加入ZnO后，鐵元素以Fe（OH）₃形式沉淀出去，若在上層清液中c（OH^-）為1×10^-10mol?L^-1，則其中c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9mol?L^-1

2.6×10^-9mol?L^-1

。已知K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39。
（3）制備ZnC₂O₄?2H₂O。在攪拌下向除雜后溶液中加入（NH₄）₂C₂O₄溶液，充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到ZnC₂O₄?2H₂O。加（NH₄）₂C₂O₄溶液后能說(shuō)明Zn²⁺沉淀完全的方法為

將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄，若不再產(chǎn)生沉淀，則Zn²⁺已經(jīng)沉淀完全

將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄，若不再產(chǎn)生沉淀，則Zn²⁺已經(jīng)沉淀完全

。
（4）ZnC₂O₄?2H₂O樣品純度的測(cè)定。準(zhǔn)確稱取0.1000gZnC₂O₄?2H₂O樣品置于錐形瓶中，加入過(guò)量的稀硫酸充分溶解，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液的體積為20.00mL．M（ZnC₂O₄?2H₂O）為189g?mol^-1。已知：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。計(jì)算ZnC₂O₄?2H₂O樣品的純度

n（KMnO₄）=1×10-2×20×10-3mol=2×10-4mol
根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系可得：5ZnC₂O₄?2H₂O～5H₂C₂O₄～2KMnO₄
則n（ZnC₂O₄?2H₂O）=

5

2

n（KMnO₄）=

5

2

×2×10-4mol,
樣品中ZnC₂O₄?2H₂O的質(zhì)量：

m

（

Z

n

C

2

O

4

?

2

H

2

O

）

=

5

.

000

×

1

0

-

4

mol

×

189

g

?

mo

l

-

1

=

0

.

09450

g

，
樣品中ZnC₂O₄?2H₂O的純度：

0

.

09450

g

0

.

1000

g

×

100

%

=

94

.

50

%

n（KMnO₄）=1×10-2×20×10-3mol=2×10-4mol
根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系可得：5ZnC₂O₄?2H₂O～5H₂C₂O₄～2KMnO₄
則n（ZnC₂O₄?2H₂O）=

5

2

n（KMnO₄）=

5

2

×2×10-4mol,
樣品中ZnC₂O₄?2H₂O的質(zhì)量：

m

（

Z

n

C

2

O

4

?

2

H

2

O

）

=

5

.

000

×

1

0

-

4

mol

×

189

g

?

mo

l

-

1

=

0

.

09450

g

，
樣品中ZnC₂O₄?2H₂O的純度：

0

.

09450

g

0

.

1000

g

×

100

%

=

94

.

50

%

．（寫出計(jì)算過(guò)程）