阿司匹林已應(yīng)用百年，是醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰水楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水。其結(jié)構(gòu)簡式為（相對分子質(zhì)量為180），可由 水楊酸與乙酸酐在81～82℃反應(yīng)40～60min合成：

已知：①阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料（都不溶于水，也不與NaOH反應(yīng)）②酚類物質(zhì)與FeCl₃溶液在弱酸性條件下能發(fā)生顯色反應(yīng)③酯水解反應(yīng)緩慢。
某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團的性質(zhì)并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進行了如下實驗：
Ⅰ.乙酰水楊酸中官能團的性質(zhì)實驗。
①將一片阿司匹林研碎后放入適量水中，振蕩后靜置，各取上層清液2mL于兩支潔凈的試管中；
②向一支試管中加入

紫色石蕊溶液

紫色石蕊溶液

，若觀察到

溶液變?yōu)榧t色

溶液變?yōu)榧t色

，即證明乙酰水楊酸具有酸性；
③向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后滴入幾滴NaHCO₃溶液，振蕩，再向其中滴入

FeCl₃

FeCl₃

溶液，振蕩，若觀察到溶液逐漸變?yōu)?

紫

紫

色，即說明乙酰水楊酸中酯基已水解。
Ⅱ.該學習小組設(shè)計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量：
①稱取阿司匹林樣品mg；
②將樣品研碎，溶于V₁mLamol?L^-1NaOH溶液（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶
③向錐形瓶中滴加指示劑，用濃度為bmol?L^-1的標準鹽酸反滴未反應(yīng)的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂mL。
回答下列問題：
（1）阿司匹林中加入過量的NaOH溶液并加熱發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

+3NaOH

△

+CH₃COONa+2H₂O

+3NaOH

△

+CH₃COONa+2H₂O

；其中，加熱的目的是

使乙酰水楊酸快速反應(yīng)

使乙酰水楊酸快速反應(yīng)

。
（2）不能用NaOH溶液直接滴定阿司匹林的原因是

乙酰水楊酸與NaOH反應(yīng)緩慢，導致判定滴定終點時指示劑不能靈敏指出反應(yīng)終點

乙酰水楊酸與NaOH反應(yīng)緩慢，導致判定滴定終點時指示劑不能靈敏指出反應(yīng)終點

。
（3）根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù)，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為

（

a

V

1

-

b

V

2

）

×

1

0

-

3

×

60

m

×

100

%

（

a

V

1

-

b

V

2

）

×

1

0

-

3

×

60

m

×

100

%

。