某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：

（1）氣體A的成分是

CO₂

CO₂

（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是

NH₃

NH₃

。
（2）X溶液中一定存在的離子是

Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

。
（3）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

。
（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是

SO₄^2-

SO₄^2-

；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是

在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO₄^2-，若不完全溶解，則X中存在SO₄^2-

在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO₄^2-，若不完全溶解，則X中存在SO₄^2-

。