實驗小組用如圖一裝置完成以下實驗：

【探究一】模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。
在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用酒精噴燈加熱，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

，該反應(yīng)

不屬于

不屬于

（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)，該實驗的不足之處

沒有處理尾氣

沒有處理尾氣

。
【探究二】探究燃燒條件：若B處盛放木炭。
Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處用酒精燈加熱，B、C處沒有明顯變化；
Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；
Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁。
請回答：Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是

溫度達(dá)到著火點

溫度達(dá)到著火點

，C處反應(yīng)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

。
【探究三】興趣小組用鎂條在空氣中燃燒的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。
（1）請寫出鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式

2MgO+O₂

點燃

2MgO

2MgO+O₂

點燃

2MgO

，你認(rèn)為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂條的質(zhì)量。
（2）小明反應(yīng)前稱量了鎂條和石棉網(wǎng)的總質(zhì)量，然后將鎂條在石棉網(wǎng)上點燃后完全燃燒，實驗后稱量石棉網(wǎng)和氧化鎂的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量明顯小于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量（稱量過程無錯誤），請你結(jié)合鎂條燃燒時的現(xiàn)象分析，可能原因為

部分生成物以白煙的形式散失到空氣中

部分生成物以白煙的形式散失到空氣中

。
（3）興趣小組討論后將裝置改進(jìn)為如圖二進(jìn)行實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量淡黃色固體。淡黃色固體是什么呢？
【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。
【實驗現(xiàn)象】劇烈反應(yīng)，在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。
【教師指導(dǎo)】上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為氫氧化鎂，生成的氣體為氨氣；反應(yīng)過程中沒有任何元素化合價的改變。
【做出猜想】此淡黃色固體中肯定含有

Mg、N

Mg、N

元素。
【查閱資料】此淡黃色固體僅由兩種元素組成，同學(xué)們知道了淡黃色固體的成分。請你寫出此淡黃色固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

。
【反思與交流】（4）實驗中玻璃管的右端改用裝有氣球的單孔橡皮塞，氣球的作用

平衡裝置內(nèi)外壓強，防止瓶塞飛出

平衡裝置內(nèi)外壓強，防止瓶塞飛出

，整個實驗過程中，氣球的大小變化為

先變大后變小

先變大后變小

。
（5）空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)要比氧氣的體積分?jǐn)?shù)大得多，但實驗中鎂條在空氣中燃燒主要生成白色固體氧化鎂，只生成少量的淡黃色固體，為什么？請給出合理的解釋

相同條件下，氧氣比氮氣更活潑

相同條件下，氧氣比氮氣更活潑

。