國家環(huán)?？偩帧?006年環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務．請回答下列問題：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如圖所示．請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術的優(yōu)點是既能回收利用SO2，又能得到復合肥磷銨既能回收利用SO2，又能得到復合肥磷銨．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+1xSx、CO+1xSx=COS、2COS+SO2=2CO2+3xSx．
其中COS分子的空間構型為直線型直線型．
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為KAl（SO4）2?12H2O或FeSO4?7H2OKAl（SO4）2?12H2O或FeSO4?7H2O．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
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3
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【考點】二氧化硫的污染及治理．
【答案】2H2SO3+O2=2H2SO4；既能回收利用SO2，又能得到復合肥磷銨；直線型；KAl（SO4）2?12H2O或FeSO4?7H2O；6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.5
相似題
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應生成石膏，可實現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)以及研究煙氣通過轉化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學認為測定煙氣中SO2的體積分數(shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應如何改進。
②乙同學根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數(shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應生成SO42-，以達到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：75引用：2難度：0.6 -
2．認識含硫物質的性質及轉化規(guī)律，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是時間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學方程式表示）。
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學式：。
②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質硫。寫出CO還原SO2反應的化學方程式：。
（3）獲取空氣質量信息。某化學小組為了測定空氣中SO2的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應的化學方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為4.66g。空氣樣品中SO2的體積分數(shù)為。
（4）你認為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳氫化合物有關，其部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7
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