當(dāng)前位置： 2022年天津市河?xùn)|區(qū)高考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

制備銀氨溶液的反應(yīng)：AgNO₃+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄NO₃AgOH+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O。因此認(rèn)為銀氨溶液的溶質(zhì)主要為強(qiáng)堿性的[Ag（NH₃）₂]OH。某研究小組認(rèn)為第二步反應(yīng)生成的OH^-將與第一步反應(yīng)生成的NH₄⁺反應(yīng)，銀氨溶液的溶質(zhì)應(yīng)是[Ag（NH₃）₂]NO₃。
該小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液，并探究其主要成分?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ、氨水的制備（圖1）

（1）C裝置的名稱是
（孟氏）洗氣瓶
（孟氏）洗氣瓶
；C裝置的作用是
吸收氨氣，防止污染空氣
吸收氨氣，防止污染空氣
。
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
；A裝置還能用于制備
氧氣
氧氣
氣體。
（3）使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是
防止倒吸
防止倒吸
；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝
冰水
冰水
（填“熱水”或“冰水”），氨氣溶于水時(shí)放熱或吸熱的主要原因是
氨與水之間形成分子間氫鍵
氨與水之間形成分子間氫鍵
。
（4）制得的氨水稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約2%，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定，測(cè)得濃度為1.275mol?L^-1，標(biāo)定時(shí)應(yīng)選用的指示劑為
甲基橙
甲基橙
（填“酚酞”或“甲基橙”）。
Ⅱ、銀氨溶液的制備及其主要成分探究
如圖2所示裝置，向25.00c（AgNO₃）=0.12mol?L^-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水體積由滴數(shù)傳感器測(cè)量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH隨氨水加入體積的變化曲線如圖3所示。

（5）滴加氨水過(guò)程中，BC段溶液的pH變化不大，原因是
加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag（ NH₃）₂]⁺
加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag（ NH₃）₂]⁺
；
關(guān)于D點(diǎn)溶液有兩種假設(shè)。
假設(shè)1：溶質(zhì)為強(qiáng)堿性的[Ag（NH₃）₂]OH。25.00mLc（AgNO₃）=0.12mol?L^-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清時(shí)，計(jì)算溶液的理論pH約為
13
13
。
假設(shè)2：溶質(zhì)為[Ag（NH₃）₂]NO₃。由于銀氨離子一定程度解離出氨，理論計(jì)算pH=10.26，非常接近實(shí)驗(yàn)值；假設(shè)1或假設(shè)2成立的是
2
2
。
（6）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式被認(rèn)為是CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH
△
CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，若銀氨溶液的溶質(zhì)為[Ag（NH₃）₂]NO₃，則上述化學(xué)方程式應(yīng)改為
CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂NO₃+H₂O
△
CH₃COONH₄+2Ag↓+2NH₄NO₃+NH₃
CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂NO₃+H₂O
△
CH₃COONH₄+2Ag↓+2NH₄NO₃+NH₃
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】（孟氏）洗氣瓶；吸收氨氣，防止污染空氣；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氧氣；防止倒吸；冰水；氨與水之間形成分子間氫鍵；甲基橙；加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag（ NH₃）₂]⁺；13；2；CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂NO₃+H₂O

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+2NH₄NO₃+NH₃

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：1難度：0.6

相似題

1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）圖中a儀器的名稱

，實(shí)驗(yàn)中加入沸石的作用是

．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是

．
（2）儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，請(qǐng)你寫(xiě)出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：

．
（3）寫(xiě)出裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（4）裝置b的作用：

．
（5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.5
解析

2．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷乙醚

狀態(tài) 無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體

密度/g?cm^-3 0.79 2.2 0.71

沸點(diǎn)/℃ 78.5 132 34.6

熔點(diǎn)/℃ -130 9 -116

填寫(xiě)下列空白：
（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出乙醇消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象

。
（4）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體

（填字母）
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（5）容器E中NaOH溶液的作用是

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?？捎?!--BA-->

（填操作名稱）的方法除去。
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是

。

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

解析

3．鎳酸鋰（LiNiO₂）是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以含鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO₂）為原料制備LiNiO的流程如圖1?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）LiNiO₂中鎳的化合價(jià)為

價(jià)。
（2）“濾渣1”的成分是

（填化學(xué)式）。
（3）“酸浸”中鎳浸出率與液固比（醋酸濃度一定時(shí)，溶液體積與含鎳催化劑廢渣的質(zhì)量之比）關(guān)系如圖2所示，最佳液固比為

。當(dāng)液固比一定時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，鎳浸出率與溫度關(guān)系如圖3所示，40℃之后，隨著溫度升高，鎳浸出率減小的主要原因是

。

（4）加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該離子方程式：

Fe²⁺+

ClO^-+

═

Fe（OH）₃↓+

Cl^-+

H₂O。
（5）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行，其原因是

。
（6）“除鈣”時(shí)可以用HF替代NH₄F。Ca²⁺（aq）+2HF（aq）?CaF₂（s）+2H⁺（aq）的平衡常數(shù)K=

{已知：室溫下，K_sp（HF）≈4.0×10^-1，K_sp（CaF₂）≈1.6×10^-10}
（7）用3NiCO₃?2Ni（OH）₂?H₂O制備LiNiO₂的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
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	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116