CO₂催化加氫制烯烴（C_nH_2n）是緩解化石能源消耗、實現(xiàn)減排的重要途徑之一。FT轉化路徑（CO₂→CO→CO_nH_2n）涉及的主要反應如下：
ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=41.1kJ?mol^-1
ⅱ.nCO（g）+2nH₂（g）=C_nH_2n（g）+nH₂O（g）n=2時，ΔH₂=-210.2kJ?mol^-1
ⅲ.CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）ΔH₃=?205.9kJ?mol^-1
（1）2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=

-128.0

-128.0

kJ?mol^-1。
（2）有利于提高CO₂平衡轉化率的措施有

BD

BD

（填標號）。
A.增大n（CO₂）：n（H₂）投料比
B.增大體系壓強
C.使用高效催化劑
D.及時分離H₂O
（3）n（CO₂）：n（H₂）投料比為1：3、壓力為1MPa時，無烷烴產物的平衡體系中CO₂轉化率和產物選擇性隨反應溫度變化曲線如圖1。

①有利于短鏈烯烴（n≤4）生成的溫度范圍為

B

B

（填標號）。
A.373～573K
B.573～773K
C.773～973K
D.973～1173K
②計算1083K時，反應ⅰ的K_p=

1

1

。
③373～1273K范圍內，CO₂的轉化率先降低后升高的原因是

溫度低于723K時，反應ii（放熱反應）占主導地位，溫度升高，CO₂轉化率降低；溫度高于723K時，反應i（吸熱反應）占主導地位，溫度升高，CO₂轉化率升高

溫度低于723K時，反應ii（放熱反應）占主導地位，溫度升高，CO₂轉化率降低；溫度高于723K時，反應i（吸熱反應）占主導地位，溫度升高，CO₂轉化率升高

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（4）FT轉化路徑存在CH₄含量過高問題，我國科學家采用Cr₂O₃（SG）和H-SAPO-34復合催化劑極大提高短鏈烯烴選擇性。CO₂在催化劑Cr₂O₃（SG）表面轉化為甲醇的各步驟所需要克服的能壘及甲醇在H-SAPO-34作用下產生乙烯、丙烯示意圖如圖2。

①吸附態(tài)用*表示，CO₂→甲氧基（H₃CO*）過程中，

HCOO*

HCOO*

的生成是決速步驟（填化學式）。
②H-SAPO-34具有氧八元環(huán)構成的籠狀結構（直徑0.94nm），籠口為小的八環(huán)孔（直徑0.38nm）。從結構角度推測，短鏈烯烴選擇性性提高的原因

短鏈烯烴可順利從H-SAPO-34催化劑籠口八環(huán)孔脫離

短鏈烯烴可順利從H-SAPO-34催化劑籠口八環(huán)孔脫離

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