現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）。
| 陽(yáng)離子 | H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 陰離子 | OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
②B溶液分別與其他四種溶液混合，均能生成白色沉淀；
③C溶液
A
g
N
O
3
溶液
稀
HN
O
3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
H2SO4
H2SO4
，BBa（OH）2
Ba（OH）2
。（2）寫(xiě)出“C溶液
A
g
N
O
3
溶液
稀
HN
O
3
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
。（3）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是
NH4HCO3
NH4HCO3
（填化學(xué)式），寫(xiě)出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定C的組成。（只能在A～E中選擇檢驗(yàn)試劑）
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 取適量C的溶液于試管中， 向其中逐滴加入B溶液 向其中逐滴加入B溶液 |
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1： 若開(kāi)始生成白色沉淀，B過(guò)量時(shí)沉淀又溶解，則C為氯化鋁 若開(kāi)始生成白色沉淀，B過(guò)量時(shí)沉淀又溶解，則C為氯化鋁 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2： 若開(kāi)始生成白色沉淀，B過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，則C為氯化鎂 若開(kāi)始生成白色沉淀，B過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，則C為氯化鎂 |
【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．
【答案】H2SO4；Ba（OH）2；Cl-+Ag+=AgCl↓；NH4HCO3；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O；向其中逐滴加入B溶液；若開(kāi)始生成白色沉淀，B過(guò)量時(shí)沉淀又溶解，則C為氯化鋁；若開(kāi)始生成白色沉淀，B過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，則C為氯化鎂
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.3
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1．某無(wú)色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
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回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗(yàn)其酸堿性，下圖操作正確的是．
請(qǐng)用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
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（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗(yàn)?zāi)撤N陽(yáng)離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設(shè)計(jì)的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6