有鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氨水四種溶液，回答下列問題：
（1）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別去滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸：
①滴定后兩溶液pH均為7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，

鹽酸

鹽酸

用的NaOH溶液體積多。
②滴定醋酸過程中，當(dāng)用V（NaOH）=10.00mL時(shí)，溶液中

c

（

C

H

3

O

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

＞1，則此時(shí)溶液顯

酸

酸

性。
③當(dāng)鹽酸和醋酸分別用掉V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩溶液中c（Cl^-）

＞

＞

c（CH₃COO^-）。（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）某溫度下，向一定體積0.10mo?l?L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示：
①水的電離程度M點(diǎn)

=

=

N點(diǎn)。（填“＞”、“=”或“＜”）
②Q點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
③M、Q、N三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱的是

M點(diǎn)

M點(diǎn)

。
（3）等體積、等濃度的鹽酸與氨水混合后得到NH₄Cl溶液，能使NH₄Cl溶液pH減小的方法有

cd

cd

。
a.加水
b.加氨水
c.加熱
d.加氯化銨固體