鐵元素在溶液中主要以Fe²⁺、Fe³⁺、Fe（SCN）₃、FeO（紫紅色）等形式存在?；卮鹣铝袉栴}：
（1）向盛有5mL 0.005mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5mL 0.01mol/L KSCN溶液，現(xiàn)象是

溶液變紅色

溶液變紅色

，再滴加0.01mol/L NaOH溶液3～5滴，現(xiàn)象是

溶液紅色變淺

溶液紅色變淺

。
（2）Fe²⁺與Ag⁺在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫時(shí)，初始濃度為0.1mol/L Fe（NO₃）₂溶液中c（Fe³⁺）隨c（Ag⁺）的變化如圖1所示：

①用離子方程式表示Fe（NO₃）₂溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag↓

Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag↓

。
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

3.17

3.17

。
③利用如圖2所示的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現(xiàn)象是

電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

。石墨為電池的

正

正

極，通過列式計(jì)算說明原因

Q_c=

c

（

F

e

3

+

）

c

（

F

e

2

+

）

?

c

（

A

g

+

）

=

0

.

100

0

.

100

×

0

.

064

＞3.17，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以石墨電極為正極

Q_c=

c

（

F

e

3

+

）

c

（

F

e

2

+

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c

（

A

g

+

）

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0

.

100

0

.

100

×

0

.

064

＞3.17，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以石墨電極為正極

。
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，制印刷電路時(shí)，用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，現(xiàn)從腐蝕后的溶液中分離出鐵和銅，其方法是：先加H₂O₂，目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

，再加堿調(diào)節(jié)pH為

2.7

2.7

時(shí)，鐵剛好沉淀完全；繼續(xù)加堿至pH為4.5時(shí)，銅開始沉淀。
已知：

化合物	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-20	10-17	10-39

（4）K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，其水溶液呈紫紅色。在K₂FeO₄溶液中加入過量稀硫酸，觀察到有無色無味氣體產(chǎn)生，還可觀察到的現(xiàn)象是

溶液由紫紅色變?yōu)辄S色

溶液由紫紅色變?yōu)辄S色

；用K₂FeO₄處理含NH₃廢水，既可以把NH₃氧化為N₂防止水體富營養(yǎng)化，又能生成一種凈水劑，該反應(yīng)的離子方程式為

2FeO+2NH₃+2H₂O=2Fe（OH）₃↓+N₂↑+4OH^-

2FeO+2NH₃+2H₂O=2Fe（OH）₃↓+N₂↑+4OH^-

。