A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,如圖所示:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑,Sn極附近溶液的pH 增大增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)C中被腐蝕的金屬是 ZnZn,總反應(yīng)離子方程式是 Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 B>A>CB>A>C.
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑;2H++2e-=H2↑;增大;Zn;Zn+2H+=Zn2++H2↑;B>A>C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:80引用:9難度:0.5
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發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:13引用:1難度:0.5 -
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發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.9
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