2022年2月我國(guó)科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開(kāi)辟新方向。
（1）基態(tài)鈦原子的px原子軌道上的電子數(shù)為

4

4

個(gè)。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是

Zn

Zn

（寫(xiě)元素符號(hào)）。
（2）Ti的配合物有多種，如Ti（CO）₆、Ti（H₂O）₆²⁺、TiF₆^2-等。
①上述三種配位化合物中，配體所含原子中電負(fù)性由大到小的順序是

F＞O＞C＞H

F＞O＞C＞H

（寫(xiě)元素符號(hào)）；
②Ti（H₂O）₂²⁺中配位H₂O中H-O鍵的鍵角

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）游離H₂O中H-O鍵的鍵角，原因是

H₂O中O原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Ti²⁺的空軌道，形成配位鍵，則孤電子對(duì)數(shù)減小，斥力減小，Ti（H₂O）₆²⁺中∠H-O-H變大，所以Ti（H₂O）₆²⁺中∠H—O—H大于單個(gè)水分子中∠H-O-H

H₂O中O原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Ti²⁺的空軌道，形成配位鍵，則孤電子對(duì)數(shù)減小，斥力減小，Ti（H₂O）₆²⁺中∠H-O-H變大，所以Ti（H₂O）₆²⁺中∠H—O—H大于單個(gè)水分子中∠H-O-H

。
③Ti（NO₃）₄的球棍結(jié)構(gòu)如圖1，Ti的配位數(shù)是

8

8

，N原子的雜化方式為

sp²

sp²

。

（3）反型鈣鈦礦電池?zé)o需使用具有光催化活性的TiO₂（通過(guò)氮摻雜生成TiO_2-aNb,反應(yīng)如圖2），光照下的輸出穩(wěn)定性更好，更具發(fā)展?jié)摿Α?br />
TiO_2-aN_b晶體中a=

5

8

5

8

。已知原子1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，

1

4

）和（1，0，0），則原子3的坐標(biāo)為

（1，1，

3

4

）

（1，1，

3

4

）

，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，TiO₂的密度為

4

×

（

48

+

16

×

2

）

N

A

×

m

2

n

×

1

0

-

30

4

×

（

48

+

16

×

2

）

N

A

×

m

2

n

×

1

0

-

30

g?cm^-3（列出計(jì)算式）。