鈷在現(xiàn)代有著廣泛應(yīng)用，如草酸鈷可作指示劑與催化劑，氯化鈷是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。利用水鈷礦（主要成分為：Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO、SiO2等）可以制取草酸鈷晶體和氯化鈷晶體，依據(jù)如圖制備流程回答下列問題：
已知：①氧化性：Co3+＞ClO-3
②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有兩種沉淀.
③以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
C
l
O
-
3
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 | Co（OH）2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 4.0 | 7.6 | 7.7 | 9.6 | 7.5 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 5.2 | 9.6 | 9.8 | 11.1 | 9.2 |
攪拌反應(yīng)物
攪拌反應(yīng)物
，浸出過程中加入Na2SO3的作用是 將Co2O3、Fe2O3、MnO2還原，防止Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯氣
將Co2O3、Fe2O3、MnO2還原，防止Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯氣
。（2）加入NaClO3的作用是為了氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
7.5
7.5
。（3）NaF溶液可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×10-5mol/L，則：c（Mg2+）=
b
a
b
a
（4）加入萃取劑的目的是
除去Mn2+
除去Mn2+
。（5）操作Ⅰ包括：向水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
，過濾、洗滌、減壓烘干等過程。（6）為測定獲得草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）的純度，現(xiàn)稱取mg樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用cmol/L高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，共用去高錳酸鉀溶液VmL，該產(chǎn)品的純度為
183
c
V
4
m
183
c
V
4
m
CoC2O4?2H2O部分或完全失去結(jié)晶水
CoC2O4?2H2O部分或完全失去結(jié)晶水
。【答案】攪拌反應(yīng)物；將Co2O3、Fe2O3、MnO2還原，防止Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯氣；+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；7.5；×10-6；除去Mn2+；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；%；CoC2O4?2H2O部分或完全失去結(jié)晶水
C
l
O
-
3
b
a
183
c
V
4
m
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.4
相似題
-
1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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