I.中國積極推進(jìn)低碳發(fā)展，力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060 年前實(shí)現(xiàn)碳中和。
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）中相 關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：.

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	413

①若有1molCH₃OH生成，反應(yīng)需要

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）

99

99

kJ能量。
②某溫度下，某定容容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A

A

。
A.反應(yīng)過程中n（CO）：n（H₂）不變
B.若容器內(nèi)氣體密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小.
D.n（CO）：n（H₂）；n（CH₃OH）=1：2：1 說明反應(yīng)已達(dá)平衡
（2）工業(yè)上還常用CO₂和H₂為原料合成甲醇（CH₃OH），過程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)I.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反應(yīng)II.CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）
溫度為T°C時(shí)，在一個(gè)剛性容器中模擬工業(yè)上合成CH₃OH，往容器中通入1molCO₂、3molH₂進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化如下表所示。

時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50
壓強(qiáng)/MPa	120	105	95	90	88	88

請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)開始至40min時(shí)，CH₃OH的平均反應(yīng)速率

0.4

0.4

MPa/min；平衡時(shí)n（CH₃OH）是n（CO）的4倍，則H₂的平衡分壓是

3.8

3.8

MPa。（分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
II.乙醇燃料電池可以作為筆記本電腦、汽車等的能量來源，其工作原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（3）請(qǐng)寫出電極a上的電極反應(yīng)式

CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

。
（4）放電過程中1mol乙醇參與反應(yīng)，理論上需要消耗標(biāo)況下的O₂的體積為

67.2L

67.2L

。