A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與 D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A在周期表中的位置是 第三周ⅦA族第三周ⅦA族。
（2）寫出實驗室制備F單質的化學反應方程式：MnO2+4HCl（濃） 加熱 MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） 加熱 MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為 純堿或蘇打純堿或蘇打，其水溶液與少量的F單質反應的化學方程式為 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO32Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3。
（4）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
加熱
加熱
| 物質 | 組成和結構信息 |
| a | 含有A的二元離子化合物 |
| b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù) 之比為1：1 |
| c | 化學組成為BDF2 |
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
。②寫出b與二氧化碳反應的化學方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
。③寫出c的結構式：
【考點】原子結構與元素周期律的關系．
【答案】第三周ⅦA族；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；純堿或蘇打；2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3；NaH+H2O=NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
加熱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.7
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1．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：
I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
（1）W的原子結構示意圖為。
（2）Z在周期表中的位置。
（3）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2：3物質的量比混合恰好反應生成X 單質和水，該氧化物的化學式為。
（4）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，使溶液變藍的反應的離子方程式：。
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
（5）相對分子質量為16的Y的氫化物電子式為。
（6）寫出單質Y和濃硝酸反應的化學方程式：。
（7）寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個反應的化學方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．W、X、Y、Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內只有一個質子，X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等，Z通常能形成Z2和Z3兩種單質。其中Z2是空氣的主要成分之一。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：57引用：2難度：0.5
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