金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬“的美稱，具有廣泛的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鈦元素位于元素周期表的 dd區(qū)，其基態(tài)原子核外電子有 1212種空間運動狀態(tài)。
（2）磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料，PO43-的空間構(gòu)型是 正四面體正四面體，第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素為 Mg、Si、SMg、Si、S。（填元素符號）
（3）TiCl4可以與胺形成配合物，如[TiCl4（CH3NH2）2]、[TiCl4（H2NCH2CH2NH2）]等。
①[TiCl4（H2NCH2CH2NH2）]中Ti的配位數(shù)是 66。
②1molH2NCH2CH2NH2中含有的σ鍵物質(zhì)的量為 1111。
③配合物[TiCl4（H2NCH2CH2NH2）]與游離的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H-N-H鍵角 較大較大（填“較大”，“較小”或“相同”），原因是 與Ti結(jié)合后，孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此N-H鍵之間的夾角會增大與Ti結(jié)合后，孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此N-H鍵之間的夾角會增大。
（4）TiO2的一種晶胞具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)（如圖所示），以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)。晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為（0.31，0.31，0），（0.81，0.19，0.5）。已知晶胞含對稱中心，則C、D原子坐標(biāo)為 （0.19，0.81，0.5）（0.19，0.81，0.5）、（0.69，0.69，1）（0.69，0.69，1）。該晶胞中B、C兩個氧原子之間的核間距d=0.62×2a0.62×2apm。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】d；12；正四面體；Mg、Si、S；6；11；較大；與Ti結(jié)合后，孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此N-H鍵之間的夾角會增大；（0.19，0.81，0.5）；（0.69，0.69，1）；0.62×a
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：94引用：7難度：0.5
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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