當(dāng)前位置：
試題詳情
按要求完成下列填空：
（1）乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：
．
（2）苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H6+HNO3濃硫酸50-60℃C6H5NO2+H2OC6H6+HNO3濃硫酸50-60℃C6H5NO2+H2O．
（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為：2C2H5OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O2C2H5OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O．
（4）寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：CH3C18O16OH+C2H518OH 稀硫酸△CH3C18O18OC2H5+H216OCH3C18O16OH+C2H518OH 稀硫酸△CH3C18O18OC2H5+H216O．
（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4 高溫 8Fe+4Al2O38Al+3Fe3O4 高溫 8Fe+4Al2O3．
濃硫酸
50
-
60
℃
濃硫酸
50
-
60
℃
C
u
△
C
u
△
稀硫酸
△
稀硫酸
△
高溫
高溫
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．
【答案】；C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3C18O16OH+C2H518OH CH3C18O18OC2H5+H216O；8Al+3Fe3O4 8Fe+4Al2O3
；C6H6+HNO3濃硫酸
50
-
60
℃
C
u
△
稀硫酸
△
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
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1．（1）①寫出石英的化學(xué)式
；②寫出丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/11/30 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.8 -
2．用天然氣、煤等可得到多種有機(jī)產(chǎn)品．
（1）從天然氣獲得的甲烷，甲烷用途廣泛，工業(yè)上可用甲烷經(jīng)下列變化制得CHFCl2（氟利昂的一種主要成分）：
CH4乙甲①CHFCl2，甲的分子式HF②，CHFCl2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)①、②都是取代反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
（2）從煤干餾得到的煤焦油可分離出苯，寫出由苯制得硝基苯的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：82引用：1難度：0.5 -
3．磷、砷（As）、鉍（Bi）均屬于氮族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、科技中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）次磷酸（H3PO2）可用作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強(qiáng)壯劑、金屬表面的處理劑等，H3PO2中P的化合價(jià)為，加熱到130℃時(shí)會(huì)分解成磷酸和磷化氫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種淺黃色或褐色的無定形粉末，不溶于冷水，可用于檢驗(yàn)錳離子。在稀硫酸酸性介質(zhì)中，NaBiO3將硫酸錳中的錳離子氧化為高錳酸根離子，同時(shí)生成可溶于酸的Bi2（SO4）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（3）砷的化合物可用于制造農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等。
①As在周期表中的位置是。
②土壤和廢水中的有機(jī)砷（HAPA）與無機(jī)砷【+3價(jià)砷表示為As（Ⅲ）】可用高鐵酸鉀（K2FeO4）去除，高鐵酸鉀用量對HAPA、As（Ⅲ）去除效果的影響如圖所示。
最佳鐵砷質(zhì)量比為5：1的理由是。將氯氣通入氫氧化鐵、氫氧化鉀溶液的混合物中可制備高鐵酸鉀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7
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