硫酸錳銨[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂]是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦（主要含MnO₂，還含有FeO、Fe₂O₃、CuO、MgO、SiO₂等）制備硫酸錳銨的工藝流程如圖：

已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Mg2+
開始沉淀時(shí)pH	8.0	6.3	1.5	8.1
沉淀完全時(shí)pH	10.0	8.3	2.8	9.4

②MgSO₄和MnSO₄的溶解度如下：

溫度/℃		0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	MgSO4	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4
	MnSO4	52.9	59.7	62.9	62.9	60	53.6	45.6	40.9	35.3

③常溫下：K_sp（MnS）=2.5×10^-13，K_sp（CuS）=1.3×10^-36。
回答下列問題：
（1）“還原酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

。
（2）濾渣1的主要成分為

SiO₂

SiO₂

。
（3）“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1.9×10²³

1.9×10²³

（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（4）“氧化除雜”加MnO₂的作用是

將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子

將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子

，加MnCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為

2.8≤pH＜8.0

2.8≤pH＜8.0

。
（5）“系列操作”包括

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

、

趁熱過濾

趁熱過濾

洗滌。
（6）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的含量：準(zhǔn)確稱取所得產(chǎn)品ωg溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)pH至7～8，加入過量的c₁mol/LKMnO₄溶液V₁mL，充分反應(yīng)后過濾掉MnO₂，將濾液與洗滌液合并配制成100mL溶液，取20mL用c₂mol/LFeSO₄酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液V₂mL。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

溶液由紫色變?yōu)槲⒓t色，且半分鐘不褪色

溶液由紫色變?yōu)槲⒓t色，且半分鐘不褪色

，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

82

.

5

×

10

-

3

×

（

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

wg

×100%

82

.

5

×

10

-

3

×

（

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

wg

×100%

（用相應(yīng)字母表示）。