實驗室用足量的稀鹽酸和大理石制取CO2，為了分析反應后濾液的成分，取100g反應后的濾液，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為20.0%的Na2CO3溶液，測得滴加溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的關系如圖。回答下列問題：（已知：CaCl2溶液呈中性）
（1）從開始加入碳酸鈉溶液至10g時，沒有產(chǎn)生沉淀的原因是碳酸鈉先與過量的稀鹽酸反應，當稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉才與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀碳酸鈉先與過量的稀鹽酸反應，當稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉才與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。
（2）計算原濾液中氯化鈣的質量。
（3）通過計算求出圖中m的大小。
（4）隨著滴加Na2CO3溶液質量的增加，燒杯中溶液的pH也呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律。結合圖象判斷：b→c段燒杯中溶液pH如何變化？不變不變。
【答案】碳酸鈉先與過量的稀鹽酸反應，當稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉才與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；不變
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：5難度：0.5
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