某溶液中可能含有K⁺、

NH

+

4

、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)。（已知

NH

+

4

與堿混合加熱會(huì)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。）
①取此少量溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；
③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
（1）由此推斷，該溶液中肯定含有的離子為

NH

+

4

、Mg²⁺

SO

2

-

4

NH

+

4

、Mg²⁺

SO

2

-

4

，肯定不含有的離子為

Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、

CO

2

-

3

Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、

CO

2

-

3

，不能確定的離子為

K⁺

K⁺

。
（2）寫出②中有關(guān)的離子方程式：
②

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、

NH

+

4

+OH^-=NH₃?H₂O

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、

NH

+

4

+OH^-=NH₃?H₂O

。