某同學在實驗室發(fā)現一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出100g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10.4%的氯化鋇溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用氯化鋇溶液質量的關系如圖所示。請你仔細分析此關系圖，并進行計算。
（1）當滴入氯化鋇溶液 100100g時，硫酸銅與氯化鋇溶液恰好完全反應，此時溶液中的溶質為 CuCl2CuCl2（填化學式）。
（2）計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出解題過程）。
【答案】100；CuCl2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/30 13:42:58組卷：12引用：2難度：0.4
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據此數據判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
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試計算：次數 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62難度：0.3
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