某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的 FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應丁達爾效應；
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因．
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到紅褐色液體紅褐色液體，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀，原因是自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀，原因是長時間加熱膠體發(fā)生聚沉長時間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化．
①先出現紅褐色沉淀，原因是電解質H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產生沉淀電解質H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
【答案】丁達爾效應；紅褐色液體；FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少；生成紅褐色沉淀；自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉；生成紅褐色沉淀；長時間加熱膠體發(fā)生聚沉；電解質H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產生沉淀；Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：260難度：0.1
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1．如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/11 4:0:1組卷：90引用：5難度：0.8 -
2．日常生活中我們會接觸到不同的分散系。
（1）溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是。
A．是否有丁達爾現象
B．能否透過濾紙
C．分散質粒子直徑的大小
D．是否均一、穩(wěn)定、透明
（2）下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是。
（3）將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內和燒杯內液體進行實驗，下列說法正確的是。
A．燒杯內液體加入碘水后呈藍色
B．燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產生
C．袋內液體加入硝酸銀溶液后無變化
D．袋內液體加入碘水后不變藍
（4）制備Fe（OH）3膠體時，將逐滴滴加至中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應方程式為。發(fā)布：2024/10/6 10:0:2組卷：16難度：0.5 -
3．關于氫氧化鐵膠體，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/10/6 4:0:1組卷：17引用：1難度：0.5