某同學(xué)做了如圖所示實驗：
| 第一次 | 第二次 | |
| 加入稀硫酸的質(zhì)量 | mg | mg |
| 滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 | 60g | 100g |
| 滴加硫酸銅溶液的質(zhì)量 | 40g | 40g |
| 實驗現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
請回答下列問題：
（1）寫出第二次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
；（2）第一次實驗后溶液中溶質(zhì)的組成是
H2SO4、CuSO4、Na2SO4
H2SO4、CuSO4、Na2SO4
；（3）根據(jù)已知條件求解第二次實驗中生成沉淀的質(zhì)量（x）的比例式
160
40
g
×
10
%
98
x
160
40
g
×
10
%
98
x
（4）實驗中每次加入稀硫酸的質(zhì)量（m）為
98g
98g
；（5）若將第二次反應(yīng)后的固液混合物蒸發(fā)掉135.55g水后，再過濾，則所得濾液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17.75%
17.75%
；（6）若用98%的濃硫酸配制上述實驗所需的稀硫酸，則需要濃硫酸和加入水的質(zhì)量比為
5：44
5：44
．【答案】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4、CuSO4、Na2SO4；=；98g；17.75%；5：44
160
40
g
×
10
%
98
x
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3