某化學(xué)小組欲測(cè)定KClO₃溶液與NaHSO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol?L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）配平反應(yīng)方程式：

1

1

C

l

O

-

3

+

3

3

HSO

-

3

═

1

1

Cl^-+

3

3

SO

2

-

4

+

3H⁺

3H⁺

；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率：v（Cl^-）=

2.5×10^-3

2.5×10^-3

mol/（L?min）。
（2）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。
i.小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步通過(guò)測(cè)定c（Cl^-）隨時(shí)間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。

方案	假設(shè)	實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ	該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快	向燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，插入溫度計(jì)測(cè)量溫度。
Ⅱ		取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液
Ⅲ	溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率	分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；向燒杯①中加入1mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol?L-1鹽酸；再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液

①方案Ⅱ中的假設(shè)為

生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率

生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率

。
②除Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是

生成的

SO

2

-

4

加快了化學(xué)反應(yīng)速率

生成的

SO

2

-

4

加快了化學(xué)反應(yīng)速率

。
③在已知方案Ⅰ的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從變量控制的角度思考，認(rèn)為方案Ⅲ中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：

將1mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液

將1mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液

。
ii.反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是

反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢

反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢

。