乳酸亞鐵晶體[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O（M=288）是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH（OH） COOH與FeCO3反應制得：
Ⅰ．制備碳酸亞鐵
（1）儀器C的名稱是 三頸燒瓶三頸燒瓶。
（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是 制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞 33，打開活塞 22，觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式 Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（3）裝置D的作用是 液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化。
Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
（4）加入少量鐵粉的作用是 防止FeCO3與乳酸反應產(chǎn)生的Fe2+被氧化防止FeCO3與乳酸反應產(chǎn)生的Fe2+被氧化。
（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是 乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
（6）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce（SO4）2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+．測定時，先稱取5.760 g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol?L-1 Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。
| 滴定次數(shù) | 0.100 mol?L-1Ce（SO4）2標準溶液體積/mL | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
| 1 | 0.20 | 19.65 |
| 2 | 0.22 | 21.42 |
| 3 | 1.15 | 20.70 |
97.50
97.50
%（保留小數(shù)點后兩位）。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】三頸燒瓶；制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；3；2；Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O；液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化；防止FeCO3與乳酸反應產(chǎn)生的Fe2+被氧化；乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化；97.50
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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